Reaksi Redoks

Pengertian

Reaksi redoks adalah gabungan dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang berlangsung bersama. Pengertian lainnya yaitu peristiwa pelepasan elektron (reaksi oksidasi) dan peristiwa penangkapan elektron (reaksi reduksi). Tidak ada peristiwa pelepasan elektron(reaksi reduksi) tanpa disertai peristiwa penangkapan elektron (reaksi reduksi).

Apa pengertian dari kedua istilah oksidasi dan reduksi tersebut?
Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron dari sebuah molekul, atom, atau ion.
Reduksi menjelaskan penambahan elektron dari sebuah molekul, atom, atau ion.

Kespontanan

Spontan atau tidaknya reaksi redoks dapat ditentukan dengan deret volta.

Menyetarakan reaksi redoks

1. metode bilangan Oksidasi
Secara Umum
- Hitung dan tuliskan bilangan oksidasi pada tiap-tiap unsur
- tentukan reaksi oksidasi atau reduksi dengan melihat unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
- tentukan jumlah perubahan bilangan oksidasi untuk masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi
- setaran jumlah perubahan bilangan untuk reaksi oksidasi

Untuk reaksi lengkap
- setarakan unsur-unsur yang jumlahnya belum sama

Untuk persamaan reaksi ion-ion
-samakan muatan ruas kiri dan ruas kanan pada persamaan redoks dengan cara: 1. tambahkan H⁺, 2. tambahkan OH ^- pada ruas kiri jika muatan ruas kiri lebih besar dari ruas kanan.
-samakan jumalh H dengan menambahkan H₂O pada ruas yang kekurangan unsur H pada persamaan rediks

2. metode setengah reaksi
Jika asam
- Tuliskan persamaan setengah reaksi (reaksi oksidasi dan reaksi reduksi)
- setarakan jumlah atom dan muatan, dengan urutan sebagai berikut;
a. setarakan jumlah atom selain O dan H
b. setarakan jumlah atom O dengan menabahkan H₂O
c. setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H⁺
d. setarakan jumlah muatan dengan menabahkan elektron

- setarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi dengan menabahkan koefisen
- jumlahkan kedua setangah reaksi tersebut

Jika basa
- tambahkan OH^- pada kedua ruas sebanyak H⁺. H⁺ dan OH^- digabungkan menjadi H₂O
- setarakan kembali persamaan degnan mengurangi kelebihan H₂O


Daftar pustaka;
Justiana, Sandri. 2009. Kimia 3. Yudistira

Bagikan Artikel ini